16级省赛辅导四 《盐类,氢、氧及其化合物》知识点及训练题

作者:翁志龙 来源:本站原创 发布时间:2017年07月12日 点击数:

16级省赛辅导四   《盐类,氢、氧及其化合物》知识点及训练题

  • 盐类                                    

1、分类:①正盐Na2S、KMnO4、K2Cr2O7、K2CrO4、FeC2O4、K2FeO4、NaVO3、YVO4等       

②酸式盐:NaHSO4;NaHSO3、NaH2PO4;NaHS、Na2HPO4、NaHCO3……

③碱式盐:Cu2(OH)2CO3、Mg2(OH)2CO3、Cu2(OH)Cl3、Al2(OH)3Cl3(净水剂)

④复盐:光卤石、明矾、硫酸铁铵等

⑤混盐:CaOCl2

⑥络盐:冰晶石(六氟合铝酸钠)、二氯化硫氰合铁(Ⅲ)

2、各类盐的性质特征研究。

①正盐:水解问题,无水盐制取问题(HCl气流中加热;加SOC l 2;加P2O5

②酸式盐:NaHSO4的特殊性。溶液的酸碱性(水解与电离程度的相对强弱)。电荷守恒和物料平衡。

③碱式盐:形成?比例。计算。(可理解为弱碱阳离子不完全水解)

④复盐:事例;计算。           ⑤络盐:分析;解释。

二、氢及其化合物

  1. 氢元素的特殊位置:
    • 既不能完全归属于第ⅠA族;因为ⅠA族以金属为主体,呈+1价离子型化合物,而氢+1价化合物,却主要形成共价键。

②也不能完全归属于第ⅦA族;H和X有别,H对水或H2O(气)十分敏感,会立即水解产生H2,不会有水合(?)的—1价H

  1. 游离态氢:H2、H3
    • H2的制备:活泼金属+水;  活泼金属+酸; 铝、硅、锌等与强碱;

金属氢化物(NaH、CaH2等)+水; 金属硼氢化物+水;

   大规模工业生产:水电解(15%的KOH溶液);氯化钠水溶液电解;

                   天然气或裂解石油气:CH4+H2O→CO+3H2

                   焦炭或白煤(水煤气法):C+H2O→CO+H2

                                  CO+H2O→CO2+H2(加压水洗除CO2

②H2的用途:合成氨;人造脂肪(硬化油);制盐酸;能源物质(三大特点?)。

③H2的化性:

A、氢在形成化合物时的成键特征:

 a:H--e→H+→H3O+

b:H+e→H(盐型氢化物,存在于离子型氢化物晶体中,而不能成为水溶液中的水合离子,因为要水解产生氢气)

c:通过共用电子对形成共价型氢化物:如氯化氢。

d:负氢离子作为配位体的配位氢化物的形成:H2Fe(CO)4,NaBH4氢为—1,具有强的还原性。       e:形成氢键等。

  B、与氧化物反应作还原剂:如MnO+H2→Mn+H2O   Fe3O4+H2→Fe+H2O(>3250C)

  C、与其它化合物反应:TiCl4+2H2→Ti+4HCl,

CaO+Mg+H2→CaH2+MgO( CaCl2+Mg+H2→CaH2+MgCl2)          

                        PdCl2+H2→Pd+2HCl(氢气的检验和定量测定,在1%的PdCl2水溶液中,怎么测定?)

  1. 化合态氢及性质研究:特别是金属氢化物(如氢化钙)

配位氢化物金属铝氢化物LiAlH4、NaAlH4

金属硼氢化物:LiBH4+4H2O—LiOH+B(OH)3+4H2↑(BH4+4H2O—BO2+4H2), NaBH4+4H2O—NaOH+ B(OH)3+4H2↑(BH4+4H2O—BO2+4H2)]

4、H3、H3+、H3、反氢(反物质)

三、氧及其化合物

  1. 氧的分子结构和价键特征
    1. 氧的价键特征:

①以氧原子为结构基础的成键情况:有+2价、—2价。如Cl2O,OF2,H3PO4等,有以单键、双键和配位键等形式形成的氧的化合物。

②以O2分子作为结构基础的成键情况:

a、O2:KO2

b、O22:Na2O2、Ba2O2、H2O2、H2S2O8(二个硫酸分子脱一分子水成H2S2O7,称焦硫酸,结构?H2S2O8叫过二硫酸,结构?)、K2S2O8(名称?)

c 、O2+(二氧基阳离子)

d、   [HmFe]+O2====[HmFeO2]:   [HmFe]:血红素;Fe2+:提供空轨道;O2:提供孤对电子。

③以O3分子作为结构基础的成键情况:KO3(O3--)、O3F2(结构?)

  1. O2

(1)制备:

①液态空气分离:N2沸点77.4K,O2沸点90.2K       ②水电解:

③金属氧化物热解;2Pb3O4→6PbO+O2↑(另:HgO、Ag2O、Au2O、Au2O3、PtO2

④过氧化物分解:如H2O2、Na2O2、Ba2O2、KO3

⑤含氧酸盐的热解:KNO3、KMnO4、KClO3、NaClO2→NaCl+O2

(2)性质:液氧、固氧呈浅蓝色,氧气微溶于水。

  • 同金属反应:氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物;贵金属(金、铂)与氧反应缓慢,其产物具有热不稳定性。

②同非金属反应形成多种价态的氧化物

③氧化许多化合物;如NH3、SO2、H2S、FeS、FeS2、有机物等

④液氧的化学行为:化学活性特高,易反应,易爆炸(如棉花置入)

⑤氧电极:O2(g+2H2O+4e→4OH(燃料电池)

⑥生理性质:Hb+O2===HbO2(Hb血红蛋白)

  1. O3;(1)物性:具有难闻臭味的浅蓝色气体,液态时呈深蓝色。

(2)化性:①热不稳定性:

②强氧化性:a、PbS+O3→PbSO2+O2

b、消毒杀菌(无污染物产生)

c、氮的氧化物对O3的影响:NO+ O3→NO2+O2  NO2+O�→NO+O2

     即:O3+O�→2 O2(O3在hv作用下分解为O2和原子氧O�)  

d、氟里昂类物质(氯氟烃?)对的影响:如CF3Cl→F3C�+Cl�

   Cl�+ O3→ClO + O2      ClO+ O�→Cl�+ O2

   即:  O3+ O�→2 O2(或2 O3→3 O2

  1. 化合态氧及性质研究:

(1)普通氧化物:有离子型和共价型  O      

如N2O3:O=N—O—N=O或O=N—N—O     N2O4:             或             

   (2)氧化物的分类:①酸性氧化物:大多数非金属氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属(如V、Cr、Mn、Fe等)氧化物

②碱性氧化物:与酸反应生成盐和水

③两性氧化物:Al2O3、ZnO、BeO等

④中性氧化物(不成盐氧化物):NO、CO、N2O等

⑤过氧化物:Ba2O2、H2O2

   (3)非化学计量氧化物:如果化合物的组成不成简单的整数比,则这类化合物可归属非整比化合物或称非化学计量化合物。

例:草酸亚铁(FeC2O4)加热分解可以得到Fe1~xO  x:0.90~0.97

四、水

  1. 水的净化:(1)除悬浮物:①自然沉降

②加入沉降剂:石灰+硫酸铝产生氢氧化铝胶状沉淀(吸附)

③过滤:通过沙子、木炭、砾石等

   (2)灭菌:①充氧气?  ②日光照    ③煮沸   ④臭氧化  

⑤氯化(指漂白粉、次氯酸等)  ⑥+硫酸铜(除海藻一类微生物)

   (3)硬水软化:锅垢爆炸3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

  • 化学软化法:石灰纯碱法和加磷酸三钠法
  • 离子交换法:阳离子交换法(用磺化钠中的钠离子去交换)

  (4)海水淡化:用离子交换法;先用阳离子(氢离子)交换法除包括钠离子在内的其它阳离子(这一点有别于硬水软化),这时海水中存在着氢离子及其它阴离子;再用阴离子(OH)交换法X、SO42等并中和氢离子。H+、OH的交换顺序不能颠倒,否则会引起氢氧化镁沉淀,阻塞管道。

  1. 水的化性:①热稳定性好  3000K时也只分解11%

②发生自偶电离

  • 同金属单质反应
    • 冷水反应:K、Ca、Na、Mg(速度很慢)生成氢氧化物和氢气
    • 加热或高温下反应:如镁、铝、锰、铁、锌等生成氧化物和氢气

c、与有锡、铅、铜、银、金等则难以反应了。

④同非金属反应:F2+H2O产物可能有O2、O3、H2O2、HF、OF2

⑤同化合物反应:

a、同氧化物反应

b、盐类水解:阴离子水解:An--+H2O===HA(n—1)+OH--  酸HnA酸性越弱,An水解程度越大,溶液碱性越强。-

阳离子水解:Mn++H2O===MOH(n—1)+H+  碱M(OH)n碱性越弱,Mn+水解程度越大,溶液酸性越强。

c、共价化合物水解反应:如SiX4+H2O→         PX5+H2O→

d、与盐型化合物反应

⑥催化作用:非常干燥时氯气不与金属反应;非常干燥时,氢氟酸不能腐蚀玻璃;非常干燥时,铝、锌等不能与碘反应。

⑦水合作用,形成结晶水合物。

五、1H2O2分子结构:?  打开的书本(极性分子)

2、化性: (1)H2O2氧化性:

①H2O2酸性氧化:I→I2    Fe2+→Fe3+     H3AsO3→H3AsO4

    H2SO3→H2SO4     HNO2→HNO3

2[Fe(CN6]4--+ H2O2+2H+→2[Fe(CN6]3—+2 H2O        

  •  油画漂白:白铅Pb(OH)2�2PbSO4(吸收环境中的H2S)→ PbS(黑色)(加H2O2)    →PbSO4(白色)     PbS+4 H2O2 →PbSO4+4H2O
  • H2O2碱性氧化:Fe(OH)2→Fe(OH)3

(2)H2O2还原性:

  • H2O2在酸性环境中被高锰酸钾、二氧化锰、臭氧、氯气等氧化;
  • H2O2在碱性环境中还原性更强:  NaClO+H2O2→NaCl+O2+H2O

2[Fe(CN6]3—+ H2O2+2OH--→2[Fe(CN6]4-+O2↑+2H2O

(3)歧化反应:2 H2O2→2H2O+O2  (催化剂、光、热)

(4)自偶电离:H2O2 +H2O2 ===H3O2+ +HO2

羟基性质:H—HO2   如NaOH+ H2O2→NaHO2+H2O( NaHO2:氢过氧化钠,结构NaOOH。)

  1. 用途:以氧化性为主要基础。①稀H2O2溶液在医药上作消毒、杀菌、脱臭剂;②30%的

H2O2常用作氧化剂;③H2O2作漂白剂:漂白羽毛、纸浆、墓石等。

         注意:使用高浓度H2O2时,避免伤害眼睛和皮肤,并防着火或爆炸。

  1. 过氧化物和含O2 2物中的化合物:

BaO2、Na2O2、CuO2、CrO5、H2SO5、H2S2O8,结构?

           

 

 

 

 

 

《盐类、氢、氧及其化合物》练习            姓名                

1、饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是(  C   )

A.液氯 B.漂白粉        C.臭氧     D.石灰

2高空大气中O2吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3可按下式分解:O3�O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应:       

    NO+O3�NO2+2O  NO2+O�NO+O2

从反应过程和最终产物分析判断, NO是:                             (  D   )

      A.氧化剂和还原产物          B.还原剂和氧化产物

      C.氧化剂和催化剂                D.还原剂和催化剂

3为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是                                            (  D   )           

    A.普通盐酸的酸性太强  B.普通盐酸具有挥发性

    C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物

4灼烧25.9g二价金属的无水盐,放出和二氧化碳,将二氧化碳气体通过红热的炭,其体积增加了2.24L(STP下),写出该盐的组成。      Ba(HCO32

 

5已知某无色晶体是含结晶水的复盐。依据下述条件计算并推导它的化学式。

  1. 该无色晶体0.1mol的质量为94.8g,先将这些晶体溶于一定量的蒸馏水中,然后加入过量氨水,将产生的白色氢氧化物沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为15.6g.
  2. 所得沉淀物15.6g是0.2mol,它恰能被300ml 2mol/L的盐酸溶解。
  3. 所得滤液无色,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃),经盐酸酸化后加入氯化钡溶液能产生白色沉淀,200ml 2mol/L得氯化钡溶液恰能使其沉淀完全。
  4. 该无色晶体含结晶水45.57%.     K2Al2(SO44�24H2O

 

6、取某二价金属的盐28.4g,加200ml 4mol/L盐酸恰好反应放出4.48L(STP下)气体,该气体在S、T、P下的密度约为1.96g/L,再在溶液中加400ml 2mol/L的氢氧化钠,刚好把二价金属全部沉淀下来,其质量为23.2g,使通过计算确定该盐的化学式。

         Mg2CO3(OH)2

 

7某化合物中含x、y、z三种元素,x为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4。将1.98克该化合物混于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12克还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入适量KOH溶液致Fe2+刚好完全沉淀,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉末2.4克。将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)6.96克。试通过计算推断该化合物的化学式。 K2FeO4

 

8某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y�zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:

  (1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克

  (2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24

  (3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式

 

   58?  5.24—0.58=4.66?      K2Mg(SO42�6H2O

 

9由A、D、E、G四种元素组成的化合物的化学式为AxDy(E2G4z,已知:

   (1)x、y、z为整数,且x+y+z=7。

   (2)取8.74g该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂。化合物种的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688L(STP下),其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊。

   (3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克。

   (4)化合物中D元素的质量分数为12.8%。

  试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的化学式。(注意:请按指定位置进行计算和推理。)

 求:(1)确定E和G。

(2)确定x、y、z和D。

(3)确定A并写出化合物的化学式。

   提示:0.01mol铁失去0.02mol电子,若D离子还原时,化合价降低1(假定),则被还原的D的物质的量为0.01�2=0.02(mol)?]

 K3Fe(C2O43(铁离子与草酸根物质的量之比为1:3,而x+y+z=7进行讨论 )

 

10、水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是                                    (   C   )

A  水由液态变为玻璃态,体积缩小    B  水由液态变为玻璃态,体积膨胀

C  玻璃态是水的一种特殊状态        D  玻璃态水是分子晶体

11、科学家用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中有由氢分子和质子形成的H3,其构型为正三角形,同时H3和氢分子进一步形成Hn,下列有关判断不正确的是                             (  C  )

A  H3的电子式为 Fe3O4+6HCl+H2  (2)Fe3O4+3/2Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+1/2O2  (3)3FeCl3 3FeCl2+3/2Cl2

[关闭窗口] [添加收藏]
更多