有效教学 精彩课堂

作者: 来源: 发布时间:2017年11月09日 点击数:

有效教学  精彩课堂

一.问题的提出

随着新一轮课改的不断深入,课堂教学的重点已从“传授知识”到“培养能力、提高素质”再到“体现学生未来发展的需要”发生了根本的转变。针对这些变化,课堂教学如何摆脱“新瓶装旧酒”的尴尬?如何评价课堂教学的有效性?就显得尤为重要。所谓“有效教学”是指师生遵循教学活动的规律、以最优的速度、效益与效率促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度值观的三维目标方面获得整合、协调、可持续的进步和发展,从而有效地实现预期的教学目标,满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的教学活动。因此,高中化学新课程如何有效地开展课堂教学?有效教学的实施有哪些策略?下面就结合自己的教学实践来谈谈一些教学体会。

二.化学课堂有效教学实施策略

1.优化教学设计,提高教学有效性

教学设计是为了实现一定教学目标,依据化学课程内容主题、学生特征和环境条件,运用教与学的原理,为学生策划学习资源和学习活动的过程。教师的责任是用恰当的教学方式让学生在第一时间掌握了需要掌握的知识与能力,使之一定程度上感到学习的轻松,产生幸福感。而在模请核心目标和学生可能存在的思维障碍时,选用怎样的方式能激发学生想学,同时又能学,这是我们每位教师教学的追求。

 [案例1] 必修一专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用中的《SO2的性质和作用》一课为例

由于没有元素周期律作支撑,学生学习元素化合物知识很难从结构的角度推断物质的性质,所以学生普遍感到知识零乱缺乏体系。在教学中如何更好地根据教学目标整合教材内容,进行有效设计,突破学生可能的思维障碍。

教材安排三个实验来解决核心问题——SO2的化学性质:①SO2溶解实验及该水溶液pH的测定;②SO2的水溶液(H2SO3)与品红作用,再加热;③SO2的水溶液(H2SO3)中加BaCl2溶液以及再加双氧水。

显然,这样安排实验存在以下问题:①每个实验不紧凑,一个实验对应一个性质,缺乏整体性。对激发学生的记忆策略明显不足。②用SO2的水溶液做实验与直接通入气体给学生造成的心理变化是不同的,从实践结果看,学生即使承认上述结果也不见得以后对SO2通入BaCl2溶液的现象判断会正确。

依据以上认识,本人在实践中根据核心目标的确立进行了有效突破。

 

教学设计               

[实验操作]

(1)微热Y型管一侧,使火柴头(或硫磺)燃烧,观察现象?

(提示学生观察点为两张试纸和右侧溶液,及时读出pH值)

(2)相关问题提完后,倾斜Y型管,拔去气球,用针筒打入

少量5%的双氧水,观察现象?

(3)取出品红试纸,在酒精灯火焰上方熏(或吹风机热风吹)观察现象?

[问题组链]

思考1观察如图装置,根据初中酸性氧化物的知识,实验前先预测湿润的PH试纸和BaCl2溶液会有什么现象?

(学生一般都能预测pH试纸的现象,但通入BaCl2溶液的现象一般都预测错误。由于充分暴露思维障碍,这样做可以激发学生思考积极性和解决问题的实效)

思考2湿润的PH试纸变红色,说明了什么?由此可以得出SO2气体具有什么性质?(SO2溶于水与水发生了反应,生成了亚硫酸,即SO2的水溶液为亚硫酸,具有酸性)

思考3从BaCl2溶液中无明显现象说明了什么?由此又可以推导出什么结论?(SO2通入BaCl2溶液不反应,即亚硫酸不与BaCl2溶液反应,原因是弱酸不能制强酸)

思考4从滴加双氧水后看到的现象判断白色沉淀可能是什么?如何设计实验证明?写出可能发生的反应方程式?

思考5有此可以推测SO2气体(或其水溶液)具有什么性质?(SO2或亚硫酸具有还原性)

思考6从SO2气体能使有机色素品红褪色说明SO2还有什么性质?褪色后的品红试纸加热后又复原说明其褪色原理与漂白粉(或次氯酸)一样吗?

思考7观察暴露在空气中的PH试纸与刚才的读数是否有差异?解释其中的原因,写出反应方程式?

思考8由此提出煤(含硫)燃烧产生酸雨的基本原理。

这样的教学设计把若干个实验整体化,使之成为具有很大包摄性、概括性的知识整体,通过有序的逻辑性的提问思考,学生在不断的思维碰撞中逐渐突破了思维障碍,同时获得了SO2性质的整体的认识,并运用所学的知识解释生活中的化学现象——酸雨。题组的设计紧紧围绕核心目标SO2的化学性质中的核心点:酸性和还原性展开,其目的是重复智能训练,改组学生的职能结构。

2. 优化课堂提问,提高教学有效性

众所周知,提问是课堂教学的重要组成部分,是师生间最有效的双边活动。它在教学环节中与教师和学生关系如下图所示:

 

 

 

 

 

这种“输入――传递――反馈”又是贯穿课堂教学的全过程,那么课堂提问的重要性就不言而喻了。该如何提问?如果教师对每一个问题都不分巨细提问不止,容易造成学生思维疲劳,教师要控制好提问的节奏,要抓住要点,即提问在思维的疑问点、错误点、薄弱点和突破点。

1)问在思维的疑问点

建构主义认为学生的学习过程,就是利用自己原有认知结构中已有的相关经验,去同化和顺应当前的新知识,从而在新旧知识之间建立起联系,并赋予新知识某种意义。由于学生知识结构和思维方式的差异,时常会在同化和顺应的过程中产出一些疑惑的问题。

【案例2】澄清苯酚钠溶液中通入少量或过量的CO2,产物是什么?

[教师演示]在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,会变浑浊,同时生成NaHCO3

[疑问与验证]有学生提出疑问:NaOH中通入少量CO2生成Na2CO3,通入过量CO2生成NaHCO3,苯酚钠溶液中通入少量CO2是不是也生成Na2CO3呢?

[教师分析]该问题表明学生对过量和少量问题有一定的认识,形成了思维定势,这是一个很好地破除思维定势,建立酸性相对强弱观念的契机。

[教师提问]这一反应发生的原理是什么?哪两种酸的酸性比较?

[学生甲]强酸制弱酸,碳酸的酸性比苯酚强

[教师提问]碳酸是如何电离的?哪一级电离程度大?碳酸的酸性是由哪一级电离决定的?

[学生乙]碳酸是二元弱酸,分两级电离,第一级电离程度比第二级大得多,因此碳酸的酸性是由第一级电离决定的。

[教师追问]苯酚钠溶液中无论通入多少CO2气体,都只能生成NaHCO3,这是为什么?

[学生丙]该反应中碳酸只发生一级电离,只能生成NaHCO3,说明HCO3-的酸性比苯酚弱。

[教师追问]苯酚钠、Na2CO3、 NaHCO3三种盐溶液的pH由大到小的排序?

[学生丁]这三种都是强碱弱酸盐“越弱越水解”越水解碱性越强,Na2CO3是HCO3-生成的盐,碱性最强,苯酚钠是苯酚的盐碱性居中,NaHCO3是碳酸生成的盐碱性最弱。

[师生对话与交流]酸性强弱比较是化学学习中的一个难点,教师利用学生的质疑,通过提问使学生对碳酸、苯酚、HCO3-的酸性强弱有了深刻的认识,通过提问,分析了三种盐的碱性强弱比较,体现了提问的价值和意义。

对话过程中,学生在不停地思考,体现了思维的修复与完善,教师不急不燥的提问,给了学生一定的时间与空间,学生的思维变得积极和主动。化学教学中以实验为基础,创设情境,教师通过提问引导学生通过自己的观察、分析、经过归纳、抽象思维,联想质疑,提出有价值的、需进一步思考的问题,然后在问题驱动和层层追问下展开研究。

2.问在思维的错误点

建构主义认为学生在学习过程中,根据外在信息,以自己的背景知识主动建构新的知识。从不懂到懂、从不会到会,在这一过程中,学生的认识难免会出现偏差,这暴露了学生的真实思维,反映出学生建构知识时的困惑。这种以错误形式呈现的思维困惑是正确的先导,是通向成功的阶梯。教师通过提问学生的思考和理解过程,分析其错误原因,寻找其错误根源,使学生领会同一类问题的思维方式,就能做到举一反三,触类旁通。

[案例3] 沉淀溶解平衡的应用“如何除去Cu2+中含有的Fe3+

教材中通过采用Cu(OH)2或碱式碳酸铜来调节溶液的pH=3~4来促使Fe3+完全水解,而Cu2+不沉淀。这个方法在工业中很常用,但学生很难理解。通过和学生的对话找到其思维错点,有以下几个方面:

①在pH=3~4这个酸性环境会水解吗?(学生的直觉是要碱性才会沉淀,而且如果沉淀Cu2+、Fe3+应一起沉淀)

②若能水解,能水解完全吗?

③为什么要加Cu(OH)2或碱式碳酸铜?其它试剂可以吗?

根据学生的思维错点及指导意见中对Ksp不要求复杂计算,但发展要求中要求能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。所以我设计该问题时没有问学生开始沉淀与沉淀完全的pH值为多少,而是改用pH=4时溶液中c(Fe3+)以及判断此时Cu2+有没有开始沉淀,但即使这样部分学生还是很难相信这个事实,所以边实验边提问显得格外重要。

 [操作过程]

①取适量浓度均为0.1mol/L CuCl2和FeCl3混合液,测定混合液pH值(感受到酸性较强,约为pH=1)

②将试液一分为三,一份适量加碱式碳酸铜,一份逐滴滴加NaOH调节pH=3~4,另一份作对比,实验做完后最后再加苯酚饱和液(表示原溶液有Fe3+

③离心混合液,各取上层清液加苯酚,观察现象?

(用演示实验的方法可以很好的突破学生心理的认知障碍)

提问1:测出原混合液的pH=1说明了什么?(金属阳离子发生了水解)

提问2:该溶液中加碱式碳酸铜或Cu(OH)2会与水解产生的H+反应吗?会与哪种金属阳离子水解产生的H+反应?说明理由?

提问3:从上层清液的颜色以及沉淀的颜色可说明什么?加了苯酚没有明显现象又说明了什么?

真实的课堂正是“错误——发现——探究——进步”的良性循环中不断进步的。有些“错误”具有普遍指导意义,教师在课堂上要及时捕捉学生出现的错误,通过提问,从学生的语言表达暴露其思维过程,有效合理地利用,这种利用矛盾冲突,促进学生自我反思,通过充分思考、讨论达到对知识的意义建构。

3.问在思维的薄弱点

学生由于知识面狭窄,思维深度欠缺,对问题的认识常表现出孤立、肤浅的思维特征。化学教学中,受各种因素的限制,很多的问题都被有意识无意识地概念化简单化了,学生对于知识与概念的了解往往停留在比较模糊的层面。在这个时候,教师就可以借助对学生的提问,纠正学生不太正确的认识,或者引导学生加深对某个问题理解。

4.问在思维的突破点

 课堂提问应针对教学的重点和难点,围绕教学主线设问,并鼓励学生创新,引导学生在借鉴的基础上说出属于自己的东西,帮助他们找到突破的要点。

如:在讲氢氧化亚铁的制取时,教师可在教材内容的基础上,力求在问题设计中有意识地引导学生思考,怎样才能更清楚地看到白色的Fe(OH)2沉淀?采取怎样的措施可避免其被氧化? 实验室里是如何保存易被氧化药品?等,从而实现思维上的突破。在化学教学过程中教师要发挥化学实验探究的优势,通过层层提问激发了学生的思维积极性,鼓励多角度思考、鼓励学生发表自己独特的思考与理解,发展学生的创造性思维。

三.优化学习方式,提高教学有效性

化学课堂教学中有很多的难点必须通过学习过程中的体验,才能对知识有一个全面准确的认识,如“中和”和“中性”、“酸碱中和反应指示剂指示终点不在pH=7可以吗?”等等。因此教师要构建自主、合作、探究的学习方式,激发学生主动参与学习全过程

[案例4]酸碱中和滴定中,如何让学生更好地理解滴定中的pH突跃。我设计如下方案

① 提早布置作业计算用0.1mol/L NaOH中和20.00mL 0.1mol/LHCl时加入不同体积的NaOH溶液的pH值;

 

 

VNaOH(mL)

0.00

5.00

10.00

15.00

18.00

19.00

19.50

19.98

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

VNaOH(mL)

20.00

20.02

20.08

20.10

21.00

25.00

30.00

35.00

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

②课堂上按计算结果描点;

③设计系列问题启发:

思考1:在滴加到19.98~20.02mL的过程中pH变化了多少?

思考2:求NaOH滴到19.98mL时盐酸被中和的百分数?

思考3:由此判断滴定终点是否需要pH=7?

思考4:滴定终点在多大的pH范围内,实验误差其实是很小的?

在计算→作图描点→问题思考讨论→体会突跃的原因,从中和滴定过程的pH变化与所加NaOH体积的变化规律中感受到只要选择在突跃范围内的指示剂都不会产生大的误差,为《实验化学》中强碱滴弱酸的指示剂选择打好认知基础。整个过程中把想的时间还给学生,这比老师费力的讲解效果好得多。

课堂,无论对教师还是学生都是最丰富、最富有生命意义的舞台。要让课堂成为精彩的舞台,教师就得从提高课堂教学有效性做起,这样,课堂才能焕发绚丽的色彩。当然,提高化学课堂教学有效性的策略远不止上述几种,应是形式多样、不拘一格的,应是因材而异、因生而异的,有时还是多种方法的综合,这些都需要我们继续摸索和探究。

 

 

 

 

[1]毕华林,化学教学中问题情境的创设,化学教育2000年第6期

[2]石敬珠,对化学课堂教学有效设计策略的探讨,中学化学教学参考,2011(3)

[3]蔡天津,对高中化学教学中有效性拓展的研究及策略,中学化学教学参考,2010(10)

[4]崔允漷.有效教学:理念与策略[J].人民教育,2001,(6):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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